L'eau
est formée de 2 atomes d'hydrogène et d'un d'oxygène,
sa formule est H2O.
Propriétés physiques de l'eau
- L'eau est un liquide transparent, inodore,
sans saveur, incolore à faible épaisseur. Elle prend
une couleur bleu-verdâtre sous grande épaisseur ;
- L'eau dissout un grand nombre de substances
solides, liquides ou gazeuses ;
- Par définition de l'échelle Celsius,
elle congèle à 0°C et bout à 100°C, sous
pression atmosphérique normale (760mm) ;
- Dans sa forme gazeuse, l'eau est un gaz incolore
de densité 5/8 par rapport à l'air ;
- L'eau solide ou glace est formée de
cristaux hexagonaux. Elle augmente de volume en se congelant ;
- La chaleur spécifique de l'eau est particulièrement
élevée. Elle passe par un minimum vers 35°C. Sa
valeur entre 14,5°C et 15,5°C a servi à définir
la calorie ;
- Les chaleurs latentes de fusion et d'évaporation
de l'eau sont très élevées. Pour cette raison,
la présence de l'eau nous protège d'éventuelles
variations brusques de température à la surface de la
Terre ;
Propriétés chimiques de l'eau
- La molécule d'eau libre et isolée
a une forme triangulaire ;
- L'eau est un composé qui s'associe facilement
;
- C'est un bon solvant des électrolytes
et des composés à liaison hydrogène (comme l'éthanol)
et un mauvais solvant des composés non polaires (comme les
hydrocarbures).
Formée avec un grand dégagement de chaleur à
partir de ces éléments, l'eau est un composé
stable. Sa vapeur ne commence à se dissocier que vers 1300°C.
Elle peut toutefois être décomposée par des corps
avides de l'un ou l'autre de ses éléments.
Le fluor, le chlore ou le brome peuvent fixer l'hydrogène et
libérer l'oxygène.
Au contraire, le phosphore, le carbone et le silicium s'unissent à
l'oxygène et libèrent l'hydrogène.
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